题目内容
分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)
①计算需98%的浓硫酸的体积；
②在烧杯中将浓硫酸稀释；
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥摇匀。
(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。
(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。
(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是 (填选项)。
a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2AB ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器加压的情况，则下列叙述正确的是
H2S(g) K1
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ( )