题目内容
A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为
（5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为
分析：A、B为单质，X、Y为化合物，则A与X的反应为置换反应，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，则X为氧化物，
（1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si；
（2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe；
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应；
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH；
（5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质．
结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
（1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si；
（2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe；
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应；
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH；
（5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质．
结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：A、B为单质，X、Y为化合物，则A与X的反应为置换反应，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，则X为氧化物，
（1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si，常用于半导体材料，或太阳能电池材料、硅钢等，故答案为：半导体材料；
（2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应，方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH，形成碱性氢氧源电池时，负极发生氧化反应，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质，可为H2或C，反应的方程式为Cu2O+H2
2Cu+H2O或2Cu2O+C
4Cu+CO2，
故答案为：Cu2O+H2
2Cu+H2O或2Cu2O+C
4Cu+CO2．
（1）若X是光导纤维的主要成分，应为SiO2，则B为Si，常用于半导体材料，或太阳能电池材料、硅钢等，故答案为：半导体材料；
（2）若X是一种黑色磁性物质，应为Fe3O4，且Y具有两性，应为Al2O3，则A为Al，B为Fe，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，应为Mg，B是有多种同素异形体的非金属，应为C，为Mg和CO2的反应，方程式为2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，应为Na，B为气体，应为H2，则X为H2O，Y为NaOH，形成碱性氢氧源电池时，负极发生氧化反应，电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（5）B和X都是红色固体，则单质B为Cu，X为Cu2O，A应为还原性单质，可为H2或C，反应的方程式为Cu2O+H2
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故答案为：Cu2O+H2
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点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握转化关系，结合中学常见有氧化物参加的置换反应以及题目要求解答该题，难度中等．
练习册系列答案
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（1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
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原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来