题目内容
已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72－>I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是 （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是 。
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
| 元素A | 各能级上的电子数相等 |
| 元素C | 某种核素原子的质量数为18，中子数为10 |
| 元素X | 单质是良好的半导体材料 |
| 元素Y | 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计 |
| 元素Z | 3d能级上有4个未成对电子 |
（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
（6）已知CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝ kJ/mol