Question

现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于（　　）

• A、a-lg2
• B、b-lg2
• C、a+lg2
• D、b+lg2

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中pH=-lgc（H⁺），pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，等体积混合后，氢氧根离子的物质的量具有加和性，据公式pH=-lgc（H⁺），Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算混合后溶液的pH．

解答： 解：pH=-lgc（H⁺），pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，说明b的浓度为a的100倍，因为两个等体积；所以体积变为原来的一倍，c（OH^-）=

10-aV+10-bV

2V

≈0.5×10^-b；所以pH近似为b-lg2．
故选B．

点评：本题涉及pH的计算，强碱和强碱混合后，先是计算混合后氢氧根离子浓度，再根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）求pH．