实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L^-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色．结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀．结论：

Cl₂与Ca(OH)₂充分反应并使Ca(ClO)₂成为主要成分，即得到漂粉精，漂粉精能杀灭禽流感等病毒，其稳定性比漂白粉高．

(1)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)________．

(2)检验漂粉精溶液中含有少量Cl^－所需的试剂是________，需要用到的仪器是________．

(3)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)₂含量的大小标志．已知：Ca(ClO)₂＋4HClCaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O，有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为________．

已知：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）₂的物质的量为，被氧化的Cl^-为 mol，反应时电子转移的总数为　　　个。

已知：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂?，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）₂的物质的量为，被氧化的Cl^-为mol，反应时电子转移的总数为个。

已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2?，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为________，被氧化的Cl-为________mol，反应时电子转移的总数为________个。