Question

已知：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂?，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）₂的物质的量为________，被氧化的Cl^-为________mol，反应时电子转移的总数为________个。

Answer 1

0.05mol    0.1    6.02×10²²
试题分析：氯气的物质的量是0.1mol，所以根据反应的化学方程式可知，消耗次氯酸钙的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol；应用氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以被氧化的氯离子是0.1mol；反应时转移电子的物质的量是0.1mol，其个数是6.02×10²³×0.1＝6.02×10²²。
考点：考查氧化还原反应的有关计算、电子转移的有关判断
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是巩固学生对氧化还原反应的有关概念的理解，特别是氧化还原反应的有关计算，该题有利于激发学生学习化学的兴趣和学习积极性。