下列关于物质的分类说法正确的是: A.金刚石.白磷都属于单质 B.漂白粉.石英都属于纯净物 C.氯化铵.次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖.蛋白质都属于高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

^{下列关于物质的分类说法正确的是：}

^A^.^{金刚石、白磷都属于单质}

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

练习册系列答案

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【化学选修3——物质结构与性质】（15分）

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。(用元素符号表示)

（2）D元素原子的最外层电子排布图为。

（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个键，个键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 .

向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe²^＋，该判断是否正确？为什么？

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．无色溶液中：H^＋、Na^＋、I^－、ClO^－

B．pH＝13的溶液：Na^＋、K^＋、SiO、CO

C．含有较多Ag^＋溶液：HCO、K^＋、Na^＋、Cl^－

D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、NH、SO、SO

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

(2)D的化学式为________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；

E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是：

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃²^－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄²^－

^{硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。}

^{（1）将烧碱吸收}^H2S^{后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：}^S2^－^—2^e^－^S^{（n—1）S+}^S2^{－ Sn2－}

^①^{写出电解时阴极的电极反应式：。}

^②^{电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。}

^{（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。}

^①^{在图示的转化中，化合价不变的元素是。}

^②^{反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。}

^③^{在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。}

^{（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。}

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、

c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。

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