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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO2 ="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是            ，氧化产物是             ，
离子方程式                                  。

MnO2     Cl2     4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

解析

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
是
是
，如果是氧化还原反应，请指出
MnO2
MnO2
是氧化剂，
HCl
HCl
是还原剂，写出该反应的离子方程式
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体
．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用
浓氢氧化钠（浓碱）
浓氢氧化钠（浓碱）
溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）该反应的离子方程式为
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体
．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用
浓氢氧化钠（浓碱）
浓氢氧化钠（浓碱）
溶液来吸收有毒的氯气尾气．
（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO2充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物质的量为
0.5mol
0.5mol
．
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
是
是
，如果是氧化还原反应，请指出
MnO2
MnO2
是氧化剂，
HCl
HCl
是还原剂，
Cl2
Cl2
是氧化产物，
MnCl2
MnCl2
是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：
MnO2
MnO2
＞
Cl2
Cl2
；还原性：
HCl
HCl
＞
MnCl2
MnCl2
．
（2）写出该反应的离子方程式
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
       
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
．

实验室所用少量氯气是用下列方法制取的

4HCl（浓）+MnO2  == Cl2↑+ MnCl2+2H2O

该反应氧化剂是             ，氧化产物是              ，

离子方程式                                   。

 

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