题目内容
【题目】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________
（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。
（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1
C(石墨)+
O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1
H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1
试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。
【答案】CH3OH（l）+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726kJ/moL Zn-2e-=Zn2+ 正 负 2H2O+2e-=H2↑+2OH- +2218kJ/moL 391 -39kJ/moL
【解析】
根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算。
（1）48g CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1089kJ热量，32g即1mol CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -726kJ/mol；
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，甲中负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池中阳离子向正极移动，即向Pt电极移动；
乙中镁的金属性强于铝的，但镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作为负极，乙中正极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
（3）根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)
△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol；
化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391；
（4）已知在25℃时：
①C(石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1= -394kJ/mol
②C(石墨)+
O2(g)═CO(g) △H2= -111kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3= -242kJ/mol
由盖斯定律，①-③-②得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，故△H=△H1-△H3-△H2= -111kJ/mol -(-394kJ/mol)-(-242kJ/mol)= -39kJ/mol。
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【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：
异丁醇 | 叔丁醇 | |
结构简式 |
|
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沸点/℃ | 108 | 82.3 |
熔点/℃ | -108 | 25.5 |
下列说法不正确的是
A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇
B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6
C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃
【题目】在一定条件下化学反应：
现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量
如表所列：
容器 |
|
| N2(mol) |
|
甲 | 2 | 1 | 0 |
|
乙 | 1 |
| 0 |
|
丙 | 1 |
| 1 |
|
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A.
B.
C.
D.在上述条件下反应生成
气体放热
