Question

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄和           。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用       的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是            。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是            。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                 。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

                              。

Answer 1

方法一：（1）铁屑    （2）煮沸   （3）避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂

方法二（1）稀H₂SO₄、铁屑   （2）NaOH溶液    （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

解析:

方法一：（1）由于Fe²⁺具有较强的还原性易被氧化为Fe³⁺，故在配好的溶液中常加一枚铁钉或适量铁屑以防止其氧化。（2）由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O₂。（3）空气中含有大量的O₂，为防止生成的Fe（OH）₂沉淀与空气接触，需将吸取的NaOH溶液的试管放入液面以下后再挤出。方法二：（1）由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为产生H₂并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置，故Ⅰ中加入的试剂为铁和稀H₂SO₄。（2）试管Ⅱ中加入的试剂为NaOH。（3）为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的O₂排除干净，故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。（4）由于试管Ⅰ中产生的H₂充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管，外界空气不易进入即Fe（OH）₂是在H₂的还原性气氛中产生的，故Fe(OH)₂的白色沉淀可保持较长的时间。?