题目内容

18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化铁和水；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．

解答 解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的意义，为高频考点，把握反应的实质及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意离子反应遵循客观事实．

练习册系列答案
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8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．
9．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
6．下列各项说法正确的是（　　）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤
13．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象
①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化
②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀
③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸
（2）写出下列反应的离子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．
3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．
10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）
A．1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
B．2molH2O的摩尔质量为36g/mol
C．标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
8．下列实验现象描述不正确的是
实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
A．AB．BC．CD．D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

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