题目内容
某校甲、乙两化学研究性学习小组用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并制备的氯气与过量的石灰乳反应制备漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气，分析实验结果发现：
①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，
②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高．
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到化学方程式．
①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，
②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高．
试回答下列问题：
（1）上述实验中理论最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到化学方程式．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）发生反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气的物质的量，再根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O计算生成次氯酸钙的质量；
（2）由题目信息可知，随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，Cl2未与石灰乳完全反应，导致实际次氯酸钙质量小于理论值．
| ||
（2）由题目信息可知，随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，Cl2未与石灰乳完全反应，导致实际次氯酸钙质量小于理论值．
解答：
解：（1）HCl的物质的量为0.2L×12mol/L=2.4mol，二氧化锰物质的量为
=0.2mol，二者物质的量之比为12：1，由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知HCl过量，故生成氯气的物质的量为0.2mol，再根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可知生成次氯酸钙为0.2mol×
=0.1mol，次氯酸钙的质量为0.1mol×143g/mol=14.3g，
答：理论最多可制得Ca（ClO）2为14.3克．
（2）由题目信息可知，①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，导致实际次氯酸钙质量小于理论值，
答：①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
| 17.4g |
| 87g/mol |
| ||
| 1 |
| 2 |
答：理论最多可制得Ca（ClO）2为14.3克．
（2）由题目信息可知，①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
| ||
答：①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2，反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2
| ||
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生对信息获取与知识迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
相关题目
已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH 等于（ ）
| A、10 |
| B、10+lg2 |
| C、10+2×lg2 |
| D、10-2×lg2 |
下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、食盐水 |
| C、氯水 | D、淀粉溶液 |
试回答：