Question

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

      （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol^－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     

 a.混合气体的密度保持不变 

 b.混合气体的颜色不再变化

 c. V_（N₂O_4）正=2V_（NO_2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时

V_（正）    V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常      

数K数值的是     ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是__________。

Answer 1

（1）C₂H₈N₂(l)＋2N₂O₄(l)=2CO₂(g)＋3N₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH=－2550 kJ·mol^－1（3分）

（2）①6.67 （2分） ②b （2分）  ③< （2分） 

（3）①b （3分） ②d（3分）  ③c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)(3分)