下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )A．Na+ H+ NO3- HCO3- B．Fe2+ H+ Cl- NO3-C．Fe3+ Ca2+ OH- NO3- D．Ba2+ Na+ OH- NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )

A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－

C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－

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绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）。

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应。

某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（）

A、3.49g B、3.60g C、3.81g D、3.92g

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

下列物质与其用途相符合的是（）

①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸

③AgI——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大

⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

按要求写化学方程式或是水溶液中的离子反应也可书写离子反应方程式。

①Na和H2O的反应 ②Na2O2和H2O的反应

③NaH和水的反应 ④将NaOH与CO2按物质的量之比3:2充分反应

⑤向Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合

⑦将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 ⑧Al和NaOH溶液的反应

⑨Mg和稀硝酸溶液的反应⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合

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