题目内容
在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
| A．22.4L | B．336.0L | C．403.2L | D．672.0L |
B
解析试题分析：从题中可知，每生成3molCl2↑，就有5mol电子发生转移，那么当有30 mole-转移时，生成的氯气为18mol，在标准状况下的体积为403.2L，选C。
考点：考查氧化还原反应。
练习册系列答案
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已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 |
| C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 |
| D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 |
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（ ）
| A．该反应中还原剂是S2O32﹣ |
| B．H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣ |
| D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2 |
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A．Cl2→Cl- | B．Zn2+→Zn | C．H2→H2O | D．CuO→CuCl2 |
下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
| A．动物呼吸 | B．植物光合作用 | C．金属生锈 | D．石膏点制豆腐 |
下列反应中氯元素仅被还原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O |
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中Na2FeO4是还原产物 |
| C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |