题目内容
下列反应中氯元素仅被还原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O |
A
解析试题分析：A、反应5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3中，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，A正确；B、反应2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，氯元素的化合价从0价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，因此氯元素既被氧化，也被还原，B不正确；C、反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，C不正确；D、反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl
="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7 ②还原性：Cl－>Cr3+
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol ④CrCl3是氧化产物
| A．①② | B．①②④ | C．①③④ | D．①③ |
在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
| A．22.4L | B．336.0L | C．403.2L | D．672.0L |
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ )
| A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 |
| B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl |
| C．2H2S+SO2＝2H2O+3S |
| D．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl |
用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570 K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
| A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物 |
| B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
| A．CuO→Cu | B．Fe→FeCl3 | C．H2SO4→H2 | D．HNO3→N2 |
下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 | B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O |
| C．2Na+Cl2＝2NaCl | D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ |
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |