题目内容

7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

分析 A．催化剂能改变反应速率；
B．反应物的接触面积越大其反应速率越大；
C．NO、NO2 能被转化为无害物质氮气；
D．催化剂不会改变化学平衡状态．

解答 解：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；
B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；
C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成无害物质 N2，故C正确；
D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；
故选：D．

点评 本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点．

练习册系列答案
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17．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C		①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．		①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由D还原生成C的化学反应方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
18．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
15．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
①乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
②乙炔（硫化氢）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
③苯（苯酚）：用浓溴水洗涤，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏．
A．都不正确B．②③C．④D．③④
2．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）
A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=123
C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强
12．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为HClO和NH3（NH3•H2O）．
（4）为了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，发生反应的离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
16．氮、磷等化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
I．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
 请回答下列问题：
（1）尿素[CO（NH2）2]为无色或白色针状，熔点为132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有机溶剂，则尿素属于分子晶体．
（2）写出铁（Ⅲ）电子排布式1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是平面三角形．
Ⅱ．NH3能与许多金属离子形成形成配离子．
（4）下列有关NH3的说法正确的是A．
A． 电负性顺序：N＞H
B． 氮的非金属性比磷强，所以熔点：PH3＜NH3
C． NH3极易溶于水，是因为氨分子之间易形成氢键
D． NH3分子中H原子的1s轨道与N原子的2p轨道重叠形成3个N-H 键．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH3）2]Cl中，含有的σ键数目8NA．
Ⅲ．直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵，阻燃剂聚磷酸铵结构如图．

（6）P原子采取sp3杂化．
（7）聚磷酸铵内存在的作用力有ABC．
A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．氢键    E．范德华力．
17．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（　　）
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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