Question

运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H₂SO₄（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H₂SO₄溶液体积关系如图所示，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度约是（　　）

• A、2.08mol/L
• B、1.04mol/L
• C、4.16mol/L
• D、0.52mol/L

Answer 1

分析：当氢氧化钠与硫酸恰好反应时，放出的热量最多，溶液的温度达到最高，据此可以判断氢氧化钠消耗的硫酸溶液的体积，再根据反应方程式计算出40mL硫酸溶液中含有的溶质硫酸的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出硫酸的物质的量浓度．

解答：解：发生的反应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，中和反应为放热反应，故反应过程中温度不断升高，而当V（H₂SO₄）=40mL时，温度开始降低，说明此时反应已经完全，所以n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

0.020L×2.08mol/L

2

=0.0208mol，所以，硫酸的浓度为c（H₂SO₄）=

0.0208mol

0.040L

=0.52mol/L，
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、中和热图象分析，题目难度中等，解题关键是合理分析图象中温度变化的原因及意义，据此判断出氢氧化钠与硫酸恰好反应时关系，试题培养了学生的分析、理解能力．