题目内容

下列各项说法正确的是( )

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

练习册系列答案
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

下列物质中，含有共价键的是

A．K B．CaO C． CO2 D．NaCl

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W

B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）

A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称分别为___________、___________。

（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。

（4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。

分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构):

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是（ ）

A．分子组成中含碳氢原子数之比为1：2

B．完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空气中燃烧能产生黑烟

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