题目内容
有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是( )
A、碳和铝
B、硅和钠
C、硼和氮
D、氯和碳
A
以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）
A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有7NA个共价键
C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
下列叙述中正确的是( )
A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同
在一定条件下RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是( )
A、R的最外层电子数为5
B、R的氢化物的水溶液属于强酸
C、中的R只能被还原
D、R2在常温常压下一定是气体
根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是( )
A、铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体
C、硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体
D、硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA
B．0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA
C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA
D．15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA
已知（1）H2(g) +O2(g) === H2O(g)； △H1= a kJ/mol
（2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol
（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol
（4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
A．2a = d < 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积方式名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。
阴离子总数大于0.1NA
中的R只能被还原
O2(g) === H2O(g)； △H1= a kJ/mol
O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol
