在下列有关SO2的反应中.不属于酸性氧化物的性质是 [ ] A． SO2+H2O＝H2SO3 B． SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C． 2SO2+O2＝2SO3 D． SO2+CaO＝CaSO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列有关SO₂的反应中，不属于酸性氧化物的性质是
[　　]
A．	SO₂＋H₂O＝H₂SO₃
B．	SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O
C．	2SO₂＋O₂＝2SO₃
D．	SO₂＋CaO＝CaSO₃

答案：C

练习册系列答案

开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案

Cu（NO₃）₂

CuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

形成了原电池

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（2）装置D的作用是

吸收水分，干燥SO₂和O₂

．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②

调节量筒使其液面与E装置中的液面持平

，
③

读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平

．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

3CuSO₄

I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu

Cu（NO₃）₂

CuSO₄
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为

加热蒸发

、

结晶冷却

、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，

甲

组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO₄；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（4）装置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③

读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

3CuSO₄

国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO₂等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
（1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO^2-₄离子为主，近几年雨水中

离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是

．
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4	6	6
样本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

．
（3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵的化学方程式

．
（4）为将SO₂的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中属于氧化还原反应的是

（填字母）．COS分子的电子式为

．
（5）含氮氧化物的气体可以用NH₃在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是

．在催化剂存在下NH₃还原NO的化学方程式

．

本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O₃与SO₂的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C₂H₆O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

未知物A的红外光谱

未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为，

装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是

（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴

淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为 mol/L。

试题分类