题目内容
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为
该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与
溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
答案】（1）
(2)提高铁元素的浸出率 抑制
水解
（3）
Cl2 HCl
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为
用电子式表示③的简单氢化物的形成过程： ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： ；
（4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生反应(如下图)：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属， 写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。