溴乙烷与氢氧化钾溶液共热.既可生成乙烯又可生成乙醇.其条件区别是. A.生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液 B.生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液 C.生成乙烯的是在170℃下进行的 D.生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（）。

A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液 B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液

C、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液

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把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为：

A. Fe(OH)₂；FeO B. Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄ D. Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞ (用化学式表示)。

（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分

子的热化学方程式。

（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分

步水解而呈弱酸性。

① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。

② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

。

（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

。

用乙炔为原料制取CH₂Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）

A．先加Cl₂，再加Br₂ B．先加Cl₂，再加HBr

C．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br₂

能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是　　　　（　）

A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液

有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是，与上述三项均无关的是 (填代号)。

酸雨的形成主要是由于（）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放

C．大气中二氧化碳的含量增加

D．塑料制品的大量使用

（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺。

这说明维生素C具有______ _ （填氧化性或还原性）

（2）在2 Na₂O₂ + 2H₂O= 4NaOH + O₂↑反应中，_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____ mol

（3）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O的反应中，被还原的元素是（填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A B.1摩尔CH₄所含质子数目为10N_A

C.标准状况下22.4 LH₂O所含分子数目为N_A D.18gNH₄⁺所含电子数目为10 N_A

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