Question

2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体．
（2）配制过程中，除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）完成操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是AB
A．称量时，左盘低，右盘高    B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此解答；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高．

解答 解：（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀；
故答案为：称量；洗涤；
（4）A．称量时，左盘低，右盘高，导致秤取的溶质质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选； 
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确制备原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．