题目内容

17．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（　　）
A．
从食盐水中提取NaCl		B．
收集氧气
C．
制备并检验氢气的可燃性		D．
从a口进气可收集H2

分析 A．坩埚用来加热固体；
B．氧气可用排水法收集；
C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；
D．氢气密度比空气小．

解答 解：A．坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故A错误；
B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；
C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D．氢气密度比空气小，应用向下排空气法，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发、气体收集及物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的质量之比为 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3
C．它们的分子数目之比是 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4
8．某盐的化学式是XmYn，为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Xn++nH2O?X（OH）n+nH+；
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Ym-+H2O?HY（m-1）-+OH-．
5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（　　）
A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2
12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（　　）
A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸
2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe
1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．
18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．
19．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A．金属钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．氯水

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