Question

（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成

 

时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位

 

，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

 

．
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵

 

，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，

 

时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．

Answer 1

考点：燃烧热,反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
（2）依据反应自发进行的判据△H-T△S＜0解答，混乱度越大熵值越大；
（3）反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能．

解答： 解：（1）由燃烧热的定义可知：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；燃烧热是反应热的一种，单位是 kJ/mol；依据在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为：889.6kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
故答案为：稳定的氧化物；kJ/mol； CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，而在与外界隔离的体系中，△H=0，所以△S＞0，熵增加；对于同一种物质，气态时混乱度大，熵值大；
故答案为：增大；气态；
（3）反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，对应反应CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=4×414kJ/mol+4×158kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热的概念、反应自发进行的判据、反应热的计算，题目难度中等，反应热的计算是难点，熟悉依据化学键键能计算反应热的方法是解题关键．