题目内容
【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.100g 98%
溶液中含氧原子数为
B.28g
与
混合气体中含有原子的数目为
C.标准状况下，11.2L
含有的分子数为
D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L
【答案】B
【解析】
A. 100g 98%
溶液中硫酸的质量为98g，物质的量为1mol，即硫酸中氧原子数目为
，但硫酸溶液中的水分子中也含有氧原子，故A错误；
B. 28g混合气体的物质的量为1mol，而N2和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2NA个原子，故B正确；
C.标况下水不是气体，故11.2L
的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D.一个氧气分子中含有两个氧原子，所以有
个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误；
故答案为B。
发散思维新课堂系列答案
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：
将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H
