Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

B.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c()大小顺序为：①=②＜③

D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)=20 mL

Answer 1

A      A中pH=8，c(H⁺)=10^-8 mol·L^-1，c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1。在NaB溶液中，电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(B^-)，因此c(Na⁺)-c(B^-)=10^-6 mol·L^-1-10^-8 mol·L^-1=9.9×10^-7 mol·L^-1，A正确。B.Na₂CO₃溶液中的守恒c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］，B错误。C.pH相等，三种溶液中c()大小为①=②，因NH₄HSO₄中的水解受H⁺抑制，①=②＞③。D.若HA为强酸，则V_(总)=20 mL；若HA为弱酸，则V_(总)＞20 mL，即V_(总)≥20 mL，D错误。