常温下.下列有关叙述正确的是( )A．Na2CO3溶液中.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．NaB溶液的pH=8.c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4三种溶液中.c(NH4+)大小顺序①＞②＞③D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2009?上海一模）常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

分析：A、从物料守恒的角度分析，应有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
B、根据溶液电中性的角度分析；
C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；
D、从HA为强酸和弱酸两种情况思考．

解答：解；A、在Na₂CO₃中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B、根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C错误；
D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及PH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题，本题易错点为C项，注意比较问题的角度