Question

常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．0.2 mo1?L^-1 HCl与0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒解答该题；
B．NaB溶液的pH=8，说明B^-发生水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒可解答该题；
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，氯水过量，溶液中应有剩余的H⁺，结合溶液的电荷守恒可解答该题；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl与0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合，发生反应：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，反应后Al（OH）₃有和Al³⁺生成，Al³⁺水解呈酸性．

解答：解：A．根据物料守恒，Na₂CO₃溶液中应存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．NaB溶液的pH=8，说明B^-发生水解，溶液呈碱性，且c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=10^-8mol/L，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，氯水过量，溶液中应有剩余的H⁺，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）-c（Cl^-）-c（ClO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）＜0，则c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl与0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合，发生反应：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
反应后Al（OH）₃有和Al³⁺生成，Al³⁺水解呈酸性，则c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意从守恒的角度判断溶液中离子浓度的大小关系，易错点为D，注意根据物质的量判断反应的程度．