题目内容

9．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

分析 A．可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放；
B．铁锈能与氢离子反应；
C．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，对环境无污染，且循环利用；
D．无水氯化钙可以作吸水剂．

解答 解：A．可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，则“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，故A正确；
B．铁锈能与氢离子反应，NH4Cl溶液显酸性，可除去铁锈，故B正确；
C．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，对环境无污染，降解产物为二氧化碳，则实现“碳”的循环利用，故C正确；
D．无水氯化钙可以作吸水剂，CaCl2•6H2O没有吸水性，不能作干燥剂，故D错误，
故选D．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、环境保护、化学与生活为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与环境、生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；C2B2的电子式为．
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：H3O++OH-═2H2O．
13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步骤现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．现象a，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（　　）
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$
4．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料；   
②把工厂的烟囱造高；  
 ③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；     
⑤开发新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤
14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO2．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水       B．碘化钾溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2与酸反应．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 （夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

（1）写出选用的物质：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和的碳酸氢钠．（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．A处的实验现象为：棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能验证Br2和I2的氧化性强弱．
18．给下列有机物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．
19．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）?H++Z-（蓝色）．在中性溶液中，石蕊试液呈紫色；要使石蕊试液呈红色，可加入酸．

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