题目内容
现有五种有机物，请回答下列问题：
A．
B．
C．
D． 
E．
F．
（1）A物质中含有的官能团名称为 ▲ 、 ▲ 。
（2）B的分子式为 ▲ 。
（3）D的一氯代物最多有 ▲ 种。
（4）上述化合物中互为同分异构体的是 ▲ ；互为同系物的是 ▲ 。（填字母）
（1）碳碳双键 醛基 （2）C9H12O （3）4 （4）A和C B和F
）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种 运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ▲ (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ▲ ，配体的化学式为 ▲ 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 ▲ （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 ▲ 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m= ▲ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol
