题目内容
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现结果的原因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________，反应的离子方程式_____________________
如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系的是
选项 | W | X | Y | Z |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2（SO4）3 | |
D | Fe | FeCl3 | Fe（OH）2 | FeCl2 |
（12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/mol·L－1 | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。
（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。
（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体
d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒
f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液