题目内容

现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

B

【解析】若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为32÷0.4＝80，含氧原子数为＝3，则乙的化学式为RO3或R2O6…，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6…

 

练习册系列答案
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

 

若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA

B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA

C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

 

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01NA

 

下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 ( )

A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应

B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷

C．纳米材料的微粒直径从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

 

向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 (　　)。

选项实验现象离子方程式

A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

 

 

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