题目内容

下列说法正确的是

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

练习册系列答案
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下列说法中，正确的是

A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（ ）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为： ；④的反应类型 ；

（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为 ；

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为 。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式 ；

B与NaOH反应的化学方程式 ；

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式

已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；

ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键

B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＞0

置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

(1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

(5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置为 。

（2）下列说法正确的有 。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

①X的电离方程式为 __。

②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（ ）

A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原

C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

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