题目内容

【题目】将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.2 mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 mol·L－1

【答案】B

【解析】

A. OA段产生的气体是NO，生成硝酸铁，AB段是硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，BC段是氢离子与铁反应产生H2，故A正确；

B. A点消耗5.6g铁即物质的量为0.1mol，失去电子为0.3mol，由于NO3－变为NO，因此对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol，故B错误；

C. A点消耗0.1mol 铁，根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，根据方程式又消耗0.05mol铁，共消耗0.15mol铁，因此B点对应消耗铁粉的质量为0.15mol×56 gmol1 = 8.4 g，故C正确；

D. C点消耗铁的质量为11.2g 即物质的量为0.2mol，C点溶质为FeSO4，根据元素守恒得到原混合酸溶液50mL中H2SO4的物质的量为0.2mol，则溶液中H2SO4的浓度为，故D正确。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案
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A.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

B.所有的燃烧反应都会释放热量

C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D.燃烧时化学能只转化为热能

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A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

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C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

【题目】将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X气体

Y溶液

预测的现象

①

CO2

饱和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A.mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

【题目】(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。

(5)NH3与NH4+的键角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________

A.12g石墨烯含化学键数为NA

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。

②下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).

【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

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a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

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