选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质: 物质试剂方法溴水或Br2的CCl4溶液溴水或Br2的CCl4溶液洗气洗气 NaOH溶液NaOH溶液分液分液 CaOCaO 蒸馏蒸馏饱和Na2CO3溶液饱和Na2CO3溶液分液分液水水重结晶重结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：

物质	试剂	方法
（1）乙烷（乙烯）	溴水或Br₂的CCl₄溶液溴水或Br₂的CCl₄溶液	洗气洗气
（2）溴苯（溴）	NaOH溶液 NaOH溶液	分液分液
（3）乙醇（水）	CaO CaO	蒸馏蒸馏
（4）乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液饱和Na₂CO₃溶液	分液分液
（5）苯甲酸（NaCl）	水水	重结晶重结晶

分析：（1）乙烯与溴水反应，而乙烷不反应；
（2）溴与NaOH溶液反应，反应后与溴苯分层；
（3）乙醇与水的沸点不同，可加生石灰后蒸馏；
（4）乙酸与饱和碳酸钠反应，反应后与乙酸乙酯分层；
（5）苯甲酸与NaCl的溶解度不同，可利用结晶法分离．

解答：解：（1）乙烯与溴水反应，而乙烷不反应，则选择试剂为溴水或Br₂的CCl₄溶液，分离方法为洗气；
（2）溴与NaOH溶液反应，反应后与溴苯分层，则选择试剂为NaOH溶液，分离方法为分液；
（3）乙醇与水的沸点不同，可加生石灰后蒸馏，选择试剂为CaO，分离方法为蒸馏；
（4）乙酸与饱和碳酸钠反应，反应后与乙酸乙酯分层，则选择试剂为饱和Na₂CO₃溶液，分离方法为分液；
（5）苯甲酸与NaCl的溶解度不同，可利用结晶法分离，则选择试剂为水，分离方法为重结晶，
故答案为：

溴水或Br₂的CCl₄溶液	洗气
NaOH溶液	分液
CaO	蒸馏
饱和Na₂CO₃溶液	分液
水	重结晶

点评：本题考查物质的分离、提纯，明确常见的分离提纯方法及物质的性质为解答的关键，注意利用性质的差异选择分离方法，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的

．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为

的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是

．
（2）应该选择

组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第

组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式

；实验中观察到A装置中的现象为

．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？

．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。

b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl^-已透过半透膜：

______________________________________________________

_____________ _____ _

（2）写出上述实验过程中所用试剂：

试剂①_______________________；试剂③________________________。

（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。

（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

________________________________________________________ ____________

（5）操作④的名称是__________________________。

现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl^-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________                                                 ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________

（5）操作④的名称是__________________________。

（10分）.选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：

物质	试剂	方法
（1）乙烷（乙烯）
（2）溴苯（溴）
（3）乙醇（水）
（4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）苯甲酸（NaCl）

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