题目内容
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：___________、___________。
(2)h的单质能与 g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
(3)下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表_________________。(填化学式)
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(下图)，序列“5”的氢化物的名称是___________，序列“2”的氢化物的结构式为____________。
(1)O2- 
(或
)
(2)2OH-+2Al+2H2O2
+3H2↑
(3)Si
(4)甲烷 H—O—H
解析：(1)观察表格，e为O元素，其形成的两种带有相同电荷数的阴离子为O2-、
(或
、
).
(2)h为Al元素，g为钠元素，g元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应离子方程式为2OH-+2Al+2H2O2
+3H2↑.
(3)第三周期8种元素单质中熔点最高的是原子晶体Si，所以柱形“8”代表Si.
(4)b、c、d、e、f的氢化物分别为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，其中LiH是离子晶体，熔点最高；而H2O为液态，故“2”是H2O；NH3和HF分子之间可分别形成氢键，熔点高，因此“5”是熔点最低的甲烷.
练习册系列答案
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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a | | | | | | | |
| b | | | c | d | e | f | |
| g | | h | | | | | |
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径