题目内容
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题．
（1）请写出满足以下要求的2个置换反应的化学方程式．
①所涉及的元素均为a-i中的元素；
②4种单质分属于4个不同 的主族． ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为 ，“8”表示的单质为 （均填化学式）．
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为 ，序列“1”氢化物的电子式为 ．
（4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的 极发生电极反应，电极反应式为 ．
（5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
| a | |||||||
| b | c | d | e | f | |||
| g | h | i | |||||
①所涉及的元素均为a-i中的元素；
②4种单质分属于4个不同 的主族．
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图如图1（已知柱形1代表Ar），则其中序列“2”表示的单质为
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如图2，序列“5”氢化物的结构式为
（4）单质a单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质e在该燃料电池的
（5）在e单质中燃料4克i单质生成一种有刺激性气味的气体，同时放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，i为S，
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，计算1molS燃烧放出的热量，标明物质聚集状态、反应热，书写热化学方程式．
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，计算1molS燃烧放出的热量，标明物质聚集状态、反应热，书写热化学方程式．
解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，i为S，
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
H2+CO，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
H2+CO；
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为
；序列“1”的沸点最高为LiH，其电子式为：
，
故答案为：；；
（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4H2O+4e-=4OH-，
故答案为：正；O2+4H2O+4e-=4OH-；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，1molS燃烧放出的热量=akJ×
=8a kJ，故该反应热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol．
（1）氟气与水的反应置换出氧气，C与水反应置换出氢气，符合条件，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
| ||
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；C+H2O（g）
| ||
（2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
故答案为：Cl2；Si；
（3）b、c、d、e、f的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的沸点最低为甲烷，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为
；序列“1”的沸点最高为LiH，其电子式为：，故答案为：
；；（4）氢气、氧气设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，氧气发生还原反应，在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4H2O+4e-=4OH-，
故答案为：正；O2+4H2O+4e-=4OH-；
（5）在氧气中中燃烧生成一种有刺激性气味的气体为SO2，1molS燃烧放出的热量=akJ×
| 1mol×32g/mol |
| 4g |
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-8aKJ/mol．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及晶体类型与性质、阅读图表获取信息能力、电子式、原电池、热化学方程式书写等，难度中等，注意（3）中LiH电子式中氢负离子的2个电子应为成对电子．
练习册系列答案
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（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a | | | | | | | |
| b | | | c | d | e | f | |
| g | | h | | | | | |
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径