题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

练习册系列答案
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苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）

A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

B．当pH为5.0时，饮料中

C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

D．结合H+的能力：A－> HCO3－

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）。

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为 ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为 。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

下列叙述正确的是（ ）

A．1mol的H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×l023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是

①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④中和反应

A．维生素B5：

B．阿司匹林：

C．芬必得：

D．摇头丸：

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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