题目内容

液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，含有的官能团 ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2 L。

（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 （填字母）。

A．能与FeCl3溶液反应呈紫色 B．属于烯烃

C．最多能与4mol H2发生加成反应 D．一定条件下能发生加聚反应

（4）反应③的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ的结构简式是 。

练习册系列答案
相关题目

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为 。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______

（填a电极或b电极），负极反应式为______。

（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上

发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反

应式为________；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=_

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：_

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_

在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是

A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①② B．② C．②③ D．③④

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

C．与苹果酸互为同分异构体

D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

第一阶段反应的化学方程式为 。

化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是( )

现象或事实

主要原因

A

燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量

燃烧中硫元素转化为CaSO3

B

聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品

会造成白色污染

C

夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新

空气中O3含量增加、尘埃减少

D

蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒

部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网