题目内容
4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．产生沉淀8.51 g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL
答案 AD
解析 设铜、镁的物质的量分别为x、y
则
解得
A项错误；B项c(HNO3)＝
＝14.0 mol·L－1，正确；C项，沉淀为4.6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g；D项，最后正好生成NaNO3溶液，n(NaNO3)＝0.1 L×14.0 mol·L－1－0.23 mol＝1.17 mol。V(NaOH)＝
＝1.17 L，即1 170 mL。
在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是( )
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1
A．分子中含有2种官能团毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。