题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：W2－<X2＋
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
【解析】 从化合价判定X是ⅡA族元素，Y、Z是ⅤA族元素，W是氧元素，再结合原子半径：X是Mg，Y是P，Z是N。O2－与Mg2＋核外电子排布相同，Mg2＋核电荷数大，半径小，A错；非金属性O>N，稳定性H2O>NH3，B选项错；化合物Mg3N2中只存在离子键，C选项错；酸性HNO3>H3PO4，D选项正确。
【答案】 D
练习册系列答案
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N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
| 化学键 | H—H | Cl-Cl | I—I | O==O | O—H | H-Cl | H—I |
| 断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 463 | 431 | 299 |
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝
________。
(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。
、H2SO3、NH
等，分别对该溶液进行如下实验：
)＋c(NH3·H2O)＝1.0×10－12mol·L－1