Question

如图4-7进行的电解实验：

                               

                                             图4-7

    (1)写出两极的电极反应式；

    (2)试分析两极的变化及溶液中的变化。

Answer 1

解析：此为电解池，Zn作阴极，Cu作阳极，实质是在Zn片上镀铜，阴极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-====Cu；阳极的电极反应式为：Cu-2e^-====Cu²⁺。Zn为阴极，在反应过程中溶液中的Cu²⁺在其上得电子析出，质量增重，Cu为阳极，在反应过程中溶解，质量减轻；由电镀原理可知溶液中Cu²⁺浓度保持不变。

答案：（1）阴极：Cu²⁺+2e^-====Cu；阳极：Cu-2e^-====Cu²⁺。

    （2）阴极  质量增重  阳极  质量减轻；溶液中Cu²⁺浓度保持不变。