题目内容

如下图所示，下列叙述正确的是

A．片刻后CuSO4溶液中的c（SO42—）增大

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处变红

D．电流沿CuXYZn路径流动

 

C

【解析】

试题分析：该原电池的反应本质为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，活泼金属锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，故硫酸锌溶液中硫酸根离子浓度增大，A错误；铜为正极，X与正极相连，为电解池的阳极，B错误；Y为阴极，电极反应为2H++2e-=H2，消耗氢离子，溶液显碱性，使酚酞变红，C正确；在溶液中是阳离子的移动方向与电流的方向相同，电子不能在溶液中传导，故D错误，答案选C.

考点：原电池、电解池原理

 

练习册系列答案
相关题目

（7分）

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。

 

有一瓶澄清溶液，其中可能含有

中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明 存在，又排除 存在。

（5）根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是 ；

②肯定不存在的离子是 ；

③还不能确定是否存在的离子是 。

 

在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

 

用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L

 

下列有关电化学的装置完全正确的是

 

 

下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

 

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

 

（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程

如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式____________________。

（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （答一条即可）。

（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如下图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为： 。

 

 

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