题目内容

6．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A碳，B氧，C镁，D铝．
（2）D元素位于周期表中第三周期、第ⅢA族．
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是．
（4）C单质与（3）中生成的化合物反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

分析 B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．

解答 解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，
（1）根据上面的分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为Al，故答案为：碳；氧；镁；铝；
（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为，故答案为：；
（4）C为Mg，镁与二氧化碳反应的方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式和化学方程式的书写，学习中注意把握书写要点．

练习册系列答案
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2．写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（2）CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．
17．下列说法正确的是（　　）
A．红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因．这些对人体都是有益无害的
B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解叫皂化反应
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14．下列垃圾的处理方法不正确的是（　　）
A．废旧电池直接填埋B．废弃的秸秆用于堆肥
C．聚乙烯塑料露天焚烧D．玻璃废品回收利用
1．（1）A、B为同周期第IIA和第IVA元素，若它们处在第三周期，则原子序数之差为2．若它们处在第四周期，则原子序数之差为12．若它们处在第六周期，则原子序数之差为26．
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11．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化．关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是（　　）
A．均为氧化反应B．均为化学变化
C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化
18．关于赤潮，下列说法中不正确的（　　）
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B．含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
15．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）
C．浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中c（CH3COO-）前者是后者的10倍
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16．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）
A．2-甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基完烷
C．4-甲基-2-戊炔D．5，5-二甲基-3-己烯

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