题目内容

下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )

A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2＋＋2Br－ Zn＋Br2，该反应是一个可逆反应

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

练习册系列答案
相关题目

钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是( )

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10－12 m)

37

64

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

下列说法正确的是( )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

下列事实与氢键有关的是 ( )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为( )

A．mol B．mol C．mol D．mol

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A．m、n B．3、7 C．m-2、10n D．m+2、n+10

已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

D．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网