Question

相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（　　）

A．铝放出的氢气较多

B．镁放出的氢气较多

C．镁消耗的HCl较多

D．铝消耗的HCl较少

Answer 1

分析：根据n=

m

M

知，等质量的镁和铝，其物质的量与摩尔质量成反比，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Mg～2HCl～H₂，Al～3HCl～

3

2

H₂，根据反应的方程式计算．

解答：解：根据n=

m

M

知，等质量的镁和铝，其物质的量=

1

24

：

1

27

，相同条件下产生的氢气的物质的量之比=

1

24

：

1

27

×

3

2

=3：4，所以铝放出的氢气较多，消耗酸的物质的量之比=

1

24

×2：

1

27

×3=3：4，所以铝消耗酸较多，故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系，明确物质之间量的关系是解本题关键，难度不大．