题目内容


下列过程不属于氮的固定的是(　　)

A．N2→NO　　　　　　　　　          B．NH3→NH4NO3

C．N2→NH3                           D．N2NO



练习册系列答案
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X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

（1）元素符号X         Y         Z          T            ；

（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                          ；

（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为            


甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（    ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________、____________.

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是__________________________________________________________________________。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。

  在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是   （       ）

A．HCl和H2O     B．O2和H2O 

C．NH3和H2O        D．CO2和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是   （    ）

    A．Cu与稀盐酸           B．NaHCO3与NaOH溶液

    C．CaCO3与稀硫酸    D．NH4HCO3与稀盐酸

    这种方法产生喷泉的原理是：                                              。

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是                 （       ）

A．浓硫酸       B．食盐        C．硝酸钾        D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是：                          。

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲          上部烧瓶内气体压强；图乙       下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）

（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述  （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A．①>②                             B．①<②

C．①＝②                            D．不能确定

如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是                    (　　)

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱


下列陈述和判正确、并且有因果关系的是（    ）

选项

陈述

判断

A

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维

B

在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

说明该未知溶液肯定含有SO42－

C

在金属活动顺序表中，金属活动顺序：Fe>H>Cu>Hg>Ag

要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂

D

锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

锌锰干电池是二次电池，可以反复充电


铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                       ，                                     ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          ，反应2的离子方程式为                        ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                 ；

（4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                      。

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