Question

氢气是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)    ； ②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) 

③H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) 

(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)

=                  。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是                                              。

（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。

①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) 

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
H2	N2	NH3
I	3 n	n	0	放出热量a kJ
II	3 n	2 n	0	放出热量b kJ
III	6 n	2 n	0	放出热量c kJ

下列判断正确的是              。

A．N2的转化率：II＞I＞III               B．放出热量：a＜b＜92.4n

C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I      D．平衡常数：III＞II＞I

②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：

曲线TJ段变化主要原因是                           ，JL段变化的主要原因是                             。氨气正反应速率：T点       L点（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	•••
NH3/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在该条件下，前5分钟H₂平均反应速率为                。

④常温下，在V mL的a mol·L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数K_b=                (用含a、b代数式表示)。

Answer 1

（1）（2分） 减少温室气体排放，缓解温室效应（2分）

（2）①B、C（2分）     ② 平衡之前，N₂、H₂反应向生成NH₃方向进行（2分） 合成氨反应是放热反应，平衡之后，升温使平衡向逆方向移（2分）  小于（2分）

③0.15 mol•L-1•min-1(2分)                   ④ （2分）